Bách khoa toàn thư hé Wikipedia
| Magnesi oxide | |
|---|---|
 | |
 | |
| Danh pháp IUPAC | Magnesium oxide (Magnesi oxide) |
| Tên khác | Magnesia Periclase |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | 1309-48-4 |
| PubChem | 14792 |
| ChEMBL | 1200572 |
| Số RTECS | OM3850000 |
| Mã ATC | A02AA02 (WHO) , A12CC10 (WHO) |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | MgO |
| Khối lượng mol | 40,3044 g/mol |
| Bề ngoài | Bột trắng |
| Mùi | Không mùi |
| Khối lượng riêng | 3,58 g/cm³ |
| Điểm rét chảy | 2.852 °C (3.125 K; 5.166 °F) |
| Điểm sôi | 3.600 °C (3.870 K; 6.510 °F) |
| Độ hòa tan vô nước | 0,0086 g/100 mL (30 °C) |
| Độ hòa tan | Tan vô acid, amonia ko tan vô alcohol |
| Độ axit (pKa) | 10,3 |
| BandGap | 7,8 eV[1] |
| Độ dẫn nhiệt | 45–60 W·m−1·K−1[2] |
| Chiết suất (nD) | 1,736 |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh nghịch thể | Halite (lập phương), cF8 |
| Nhóm ko gian | Fm3m, No. 225 |
| Tọa độ | Octahedral (Mg2+); octahedral (O2–) |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | −602 kJ·mol−1[3] |
| Entropy mol xài chuẩn S | 27 J·mol−1·K−1[3] |
| Các nguy hiểm hiểm | |
| MSDS | ICSC 0504 |
| Chỉ mục EU | Không được phát biểu đến |
| Nguy hiểm chính | Metal fume fever, Irritant |
| NFPA 704 |
1 |
| Chỉ dẫn R | R36, R37, R38 |
| Điểm bắt lửa | Không bắt lửa |
| Các phù hợp hóa học liên quan | |
| Anion khác | Magnesi sulfide |
| Cation khác | Beryli oxide Calci oxide Stronti oxide Bari oxide |
| Hợp hóa học liên quan | Magnesi hydroxide Magnesi nitride |
Trừ Lúc với chú thích không giống, tài liệu được cung ứng cho những vật tư vô trạng thái xài chuẩn của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
Magnesi oxide (công thức hóa học MgO) là một trong oxide của magnesi, hay còn gọi là Mag Frit. Nó với khối lượng mol 40,3 gam/mol, hệ số giãn nở nhiệt 0,026, nhiệt nhiệt độ chảy 2852 độ C.
MgO, cùng theo với SrO, BaO và CaO, BeO tạo ra trở thành group oxide kiềm thổ. Chất này hoàn toàn có thể lấy kể từ nguồn: talc, dolomit, magnesi cacbonat. Magnesi hydroxide được tạo ra trở thành Lúc mang lại MgO phản xạ với nước đung nóng (MgO ko tan và ko ứng dụng với nước ở sức nóng phỏng thường) (H2O).
MgO + H2O = Mg(OH)2
Tuy nhiên, phản xạ này cũng xẩy ra theo hướng ngược Lúc magnesi hydroxide bị nung rét, nước sẽ ảnh hưởng tách rời khỏi và tạo ra trở thành MgO.
MgO và zirconi oxide là nhì oxide với sức nóng nhiệt độ chảy tối đa. Tuy nhiên, MgO dễ dàng và đơn giản tạo ra trộn eutectic với những oxide không giống và Lúc bại liệt nó rét chảy ở sức nóng phỏng vô cùng thấp.
Magnesi oxide được dùng như thể vật liệu chịu đựng lửa trong những lò tạo ra sắt và thép, những sắt kẽm kim loại color, thủy tinh hoặc xi măng. Magnesi oxide và những phù hợp hóa học không giống cũng rất được dùng vô nông nghiệp, công nghiệp hóa hóa học và thi công. Nó được dùng muốn tạo những hợp kim nhôm - magnesi người sử dụng vô tạo ra vỏ vật dụng vỏ hộp, tương đương trong những bộ phận cấu tạo của ô tô và công cụ. Magnesi oxide còn được dùng vô nghệ thuật sản xuất pháo hoa bởi đưa đến những tia vô cùng sáng sủa và lập lòe, magnesi là một trong ví dụ, trọn vẹn ngược ngược với những sắt kẽm kim loại không giống nó cháy trong cả Lúc nó ko ở dang bột.
Magnesi oxide được sử dụng vô vật liệu gốm nhờ nhì đặc điểm cần thiết là độ giãn nở nhiệt thấp và năng lực chống rạn men. Trong men nung sức nóng phỏng cao, hóa học này là một trong hóa học trợ chảy (bắt đầu sinh hoạt kể từ 1170 phỏng C) đưa đến men chảy lỏng có tính đặc cao, sức căng bề mặt rộng lớn, đục và sần. Cũng như CaO, tác dụng thực hiện chảy men của chính nó ngày càng tăng vô cùng thời gian nhanh Lúc sức nóng phỏng càng tốt.
MgO tránh việc người sử dụng mang lại men được màu sáng sủa. Nó cũng hoàn toàn có thể tác sợ hãi cho tới một số trong những hóa học tạo ra color phía bên dưới. MgO dùng để hóa học kiểm soát và điều chỉnh mặt phẳng – tạo ra mặt mũi men matte.
Tư liệu tương quan cho tới Magnesium oxide bên trên Wikimedia Commons
